热门试卷

解：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，

A．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则Y不能为A的质量分数，故A错误；

B．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B错误；

C．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C正确；

D．P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为A的转化率，故D错误；

故选C．

解：A、反应开始到5min，用X表示的反应速率为==0.06mol•（L•min）-1，故A错误；

B、反应开始到2min，用Z表示的反应速率为=0.05mol•L-1•min-1，故B正确；

C、5min时正逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态，而不是4min，故C错误；

D、由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，故D错误；

故选B．

解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；

B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ•mol-1，故B错误；

C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；

D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D正确；

故选：D．