热门试卷

解：O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0.9mol，

         3O2⇌2O3

n（始）：3     0

n（变）：0.9   0.6

n（平）：2.1   0.6

O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，

A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；

B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；

C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；

D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误．

故选：C．

解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；

B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；

C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；

D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；

故选：C．

解：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但+=196.6，故A不正确；

B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有＞2，同理有＞2，故B正确；

C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有＜，同时有＜，故C不正确；

D、根据反应：

      2SO2+O2=2SO3△=-196.6 kJ•mol-1

                2       196.6

解得=98.3，由选项A解析可知，+=196.6，即98.3+=196.6，故D不正确．

故选B．

解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使减小，故A错误；

B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00-0.25）mol/L，所以其转化率==75%，故B正确；

C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；

D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L-1•min-1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•L-1•min-1，故D错误．

故选B．