- 化学平衡
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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．M为纯固体，不能表示速率，故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=
C．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，故D正确．
故选BC．
（1）反应物是______，生成物是______．
（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是______．
（3）该反应的化学方程式是______．
正确答案
AB
C
3mol•（L•min）-12mol•（L•min）-13mol•（L•min）-1
3A+2B⇌3C
解析
解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
故答案为：A、B； C；
（2）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：
v（A）=
v（B）=
v（C）=
故答案为：3 mol•（L•min）-1 2 mol•（L•min）-1 3 mol•（L•min）-1 ；
（3）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；
故答案为：3A+2B⇌3C；
正确答案
解析
解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L-1，
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol•L-1，故平衡常数表达式k=
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L-1=3.2mol•L-1，A的起始浓度为3.2mol•L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×
D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L-1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为
故选D．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根据如图回答问题：t2--t3时改变的条件是______；t3--t4时改变的条件是______，t1、t4、t6三种平衡状态中，X的转化率最高的是______．
正确答案
解：t2--t3时改变的条件是使用催化剂；t3--t4时改变的条件是减小压强；t1、t4、t6三种平衡状态中，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t1时刻X的转化率最高，故答案为：使用催化剂；减小压强；t1．
解析
解：t2--t3时改变的条件是使用催化剂；t3--t4时改变的条件是减小压强；t1、t4、t6三种平衡状态中，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t1时刻X的转化率最高，故答案为：使用催化剂；减小压强；t1．
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