- 化学平衡
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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（ ）
正确答案
解析
解：为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，平衡时氨气的物质的量大于1.2mol；
若为定压容器，两途径中氮气与氢气的物质的量之比相等为1：3，则两次平衡是等效的，反应物转化率相等，后者平衡时NH3的物质的量为1.2mol，
故选：C．
在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1； 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应达到平衡时c（H2）=1mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×1mol/L=2mol/L，反应达到平衡时c（HI）=2mol/L，所以NH4I分解平衡时生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度 c（NH3）=4mol/L，所以K1=c（NH3）•c（HI）=2×4=8，K2=
某化学反应2A（g） 
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3______1.0mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
正确答案
0.013
1.0
使用催化剂
＞
＞
吸热
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
解析
解：（1）v=
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，故答案为：＞；＞；（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应．
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl
粉红色 蓝色
下列说法正确的是（ ）
A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B该反应的平衡常数K=
C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色
D增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
正确答案
解析
解：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大；故A错误；
B、Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl
C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色，故C错误；
D、增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、浓度都减小，Cl-浓度增大，故D错误；
故选B．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、丁的投料总物质的量小于甲的投料，相当于在甲的基础上加压，平衡正向移动，所以丁中SO3的平衡转化率为α3＜80%，故A错误；
B、根据甲容器条件下达到平衡时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
初始浓度：0.2 0.12 0
变化浓度：0.16 0.08 0.16
平衡浓度：0.04 0.04 0.16
此时K=
C、丙的投料是甲的2倍，但是相当于在甲的基础上加压，加压，平衡会正向移动平衡时，所以丙中c（SO3）是甲中的2倍还要多，故C错误；
D、由甲、乙可知，二氧化硫的浓度相同，增加氧气的投料，氧气的转化率会减小，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率，故D错误；
故选B．
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