- 化学平衡
- 共1514题
正确答案
解析
解：A、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；
B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；
C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；
D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K仅是产物的浓度积，是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等，故D正确；
故选：B．
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是______
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=______，
（4）当反应进行到第______min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______．
正确答案
解：（1）由图象可以看出，
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y⇌2Z，
故答案为：X+3Y⇌2Z；
（3）v（Z）=
（4）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为
解析
解：（1）由图象可以看出，
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y⇌2Z，
故答案为：X+3Y⇌2Z；
（3）v（Z）=
（4）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为
在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；
B、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故B错误；
C、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故C正确；
D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确．
故选B．
向等浓度、等体积的a、b两份稀硫酸中分别加入过量的铁粉，同时向a中加入少量胆矾，下列各图表示产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：由题意可知，反应均发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，且a中加入少量胆矾，构成Cu、Fe原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有B图象符合，
故选B．
已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是______（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．
正确答案
逐渐增大
解析
解：容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3则Qc=
故答案为：逐渐增大．
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