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由图示可知：粗铜和氧气反应生成氧化铜、四氧化三铁，加入稀盐酸至固体完全溶解，为了防止氯化铜等物质发生水解，加入过量稀盐酸得溶液1，再加入过氧化氢溶液将部分可能存在的亚铁离子氧化成三价铁离子，再加入碱式碳酸铜调节溶液的酸碱度至pH在4，使三价铁离子生成氢氧化铁除去，过滤可得固体2氢氧化铁和溶液2氯化铜溶液，蒸发结晶得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

铁氰酸钾(铁氰化钾)，不和Fe3+、Cu2+反应，和Fe2+反应得到一种蓝色的沉淀，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，能检验溶液1中Fe2+的试剂是②K3[Fe(CN)6]，故选②；

为了更完全的沉淀，将铁离子和亚铁离子完全除去，应先将亚铁离子氧化成铁离子，同时又不带入杂质离子，试剂X为H2O2溶液；

将氧化铜、四氧化三铁溶解，应加入稀盐酸至固体完全溶解，试剂a是稀盐酸，加入需过量的原因是盐酸充分反应，且能抑制Cu2+水解。试剂Y用于调节pH以除去杂质铁离子，应该可以将酸碱度升高，而且不会带入杂质离子，Y可选用CuO 或Cu2(OH) 2CO3，故选cd；

因为pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，为了使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，可以调节pH至4；

利用过滤将固液混合物分离，得到固体2和溶液2；

在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)    CuCl42－(aq)+4H2O(l)

                蓝色                   黄色

上述反应的化学平衡常数表达式是，平衡常数只随着温度的改变而改变，若增大氯离子浓度，K值不变；

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是：

a．将Y稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液呈蓝色，正确；

b．在Y中加入CuCl2晶体，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液变为绿色，正确；

c．在Y中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液变为绿色，正确；

d．取Y进行电解，氯离子失去电子，生成氯气，铜离子得到电子，生成金属铜，溶液颜色最终消失，与平衡移动无关，错误；

故选abc；

CuCl2•xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故选D。

氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2•xH2O）=n（CuO）=mol，则mol×（135+18x）=mg，解得x=；