- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 共87题
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是
Ac (
B由H2O电离出的c (
C与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c (
正确答案
解析
略
知识点
下列有关说法正确的是
A对于反应
B电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和
DCH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
正确答案
解析
略。
知识点
常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
正确答案
解析
略
知识点
下列说法正确的是( )
A将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B金
C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出
正确答案
解析
略
知识点
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2×10－7 , Ki2=5.6×10－11;
H2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是
正确答案
解析
略
知识点
下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
正确答案
解析
略
知识点
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6；结论：稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B常温下，测得饱和
C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色；结论：温度升高，
D将固体CaSO4加入
正确答案
解析
略
知识点
常温下的两种溶液：① pH=9的NaOH溶液，
②pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断，正确的是
正确答案
解析
略
知识点
在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
① 已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
② 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。
③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH
溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。
（2）向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；
已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
Ⅲ：（1）下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，
振荡后，ZnS沉淀最终会转化为 （填化学式）沉淀。
正确答案
见解析。
解析
Ⅰ： （1）①＜
②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大；85.7
③不变
Ⅱ：（1）13
（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
Ⅲ：（1）FeS
（2）PbS
知识点
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