- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 共87题
17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
正确答案
解析
从阳离子看，不可能共存的离子首先可以否定掉CO32–。若有HCO3–，则阳离子中能共存的只有Ba2+、Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–，电荷不守恒，若阳离子只有Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–、SO42–，仍是电荷不守恒，则HCO3–也不存在，故A.正确。D. 若原溶液中有三种阳离子，最小的电荷组合是3×2×0.1 mol/L，而两种阴离子的最大电荷组合是0.1mol/L+2×0.1mol/L，电荷不守恒，故D.错误。
考查方向
解题思路
从离子共存性质判断入手，辅之电荷守恒。
易错点
“向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化”信息判断失误，而不能确定是增加氯离子、还是原来就有氯离子。
知识点
8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A.亚铁容易被氧化，需要考虑在制备氢氧化亚铁时避免与空气接触，因此在上层用植物油将空气与亚铁盐溶液隔离，且滴管伸入到液面以下也考虑滴加过程带入空气，故正确。
B.硝酸钠固体的溶解应该事先在烧杯中完成，存在实验操作上的不严谨和科学错误，故错误。
C.氨气的制备是使用铵盐与碱加热条件反应，且收集时应考虑氨气极易溶于水，故错误。
D.制备和探究乙烯的性质是，应该将温度计插入到液面以下，反应的条件是控制水浴温度，故错误。
考查方向
解题思路
实验题需要准确把握物质的基本性质、实验装置的安全性、仪器使用的正确性、条件控制的科学性
易错点
容量瓶的使用注意事项、氨气的收集以及氨气的物理性质、实验条件的控制
知识点
5．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )
正确答案
C
解析
浓硫酸滴到蔗糖表面，黑色固体膨胀，同时会有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸脱水性和强氧化性，A项错误；
比较非金属性强弱关系，可通过最高价含氧酸的酸性强弱，而不能通过比较氢化物的酸性，B项错误；
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有NH4+，C项正确；
二氧化硫通入硫酸钡溶液中，亚硫酸电离出的氢离子和硝酸钡电离出的硝酸根离子构成了强氧化性的条件，可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，D错误。
考查方向
解题思路
考虑问题要全面，不能忽视细节。
易错点
1、本题容易忽视浓硫酸的强氧化性。
2、本题不容易理解氢离子和硝酸根离子构成的强氧化性的条件。
知识点
5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲
正确答案
解析
四个答案中的化合物均能与氢氧化钠发生反应，化合价均未发生变化，因此都属于离子反应。A.Al2O3→AlO2-→AlCl3→（蒸发灼烧）Al2O3，故正确。
B.无法实现转化。C.CO2 →Na2CO3→NaHCO3→（加热或加盐酸）CO2 ，故正确。D.SiO2 →Na2SiO3→H2SiO3→（加热或加盐酸）SiO2 ，故正确。
考查方向
解题思路
准确把握各种元素的化合物性质，基本思路：单质→氧化物→酸（碱）→盐
易错点
元素各种形式相互转化条件
知识点
酸、碱性条件不同，产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
18.Na2SO3溶液显 （填“酸”或“碱”）性。可用 （填序号字母）测定其酸碱性。
20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是 。
21.将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①可确定X中不含哪些物质或元素 。
② Ⅱ中反应的化学方程式是 。
22.综合以上实验，分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
正确答案
解析
Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，
解。
考查方向
解题思路
Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，品红只用于检验SO2的漂白性,不用于酸碱性检验，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，无法肯定Na2SO3溶液一定是呈碱性，所以选择PH试纸和酚酞来测定Na2SO3溶液的酸碱性。
正确答案
① 4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 过量Na2SO3
解析
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，溶液的pH=10，Na2SO3被氧气氧化，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应：4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 。
设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验将Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解。验证出沉淀为Ag2SO3
考查方向
解题思路
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银；设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
正确答案
①不含 Ag2O及S元素（合理即可）
②Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O
解析
①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素。
故答案为：不含 Ag2O及S元素
③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；
考查方向
解题思路
①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
正确答案
① SO2 ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4
解析
①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，
故答案为：SO2；
②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
考查方向
解题思路
①溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；
②酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸。
易错点
中通入SO2气体的选择
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