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1 单选题 · 6 分

6.制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为:

2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

下列说法中正确的是(    )

A该反应中X物质为O2

B反应物Na2O2只做氧化剂

C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D每生成lmol Na2FeO4,反应过程中转移4 mol e

1 单选题 · 6 分

7.常温下,取浓度均为0.0l mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

AHA和MOH均为弱电解质

B曲线a中,滴加溶液到20 mL时:c(Cl)=c(M+)=c(OH)=c(H+)

C曲线b中,滴加溶液到20 mL时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D曲线b中,滴加溶液到l0 mL时:c(A)+c(OH)=c(H+)+c(HA)

1 简答题 · 14 分

高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

14.该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式                     

15.KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是

(填字母).

a.75%酒精    

b.双氧水   

 c.苯酚    

d. 84消毒液(NaClO溶液)

16.写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:                                         。

17.上述流程中可以循环使用的物质有                   (写化学式).

18.测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:                            

19.已知:常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2)= ___________________。

20.操作Ⅰ的名称是                ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异,采用      (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.

1 单选题 · 6 分

7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为

ACuSO4·5H2O

BFeSO4·7H2O

CKAl(SO4)2·12H2O

DFe2(SO4)3·9H2O

1 简答题 · 15 分

锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:

已知:①“碱浸”过程中的反应为:

GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

②“蒸馏”过程中的反应为:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

27.锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第      周期                   族。

28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应方程式为:    

29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是          。

30.工业上与蒸馏操作相关的设备有

A蒸馏釜

B离心萃取机

C冷凝塔

D加压过滤机

31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为                   ,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是                      (答一条即可)。

32.若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为        

1 填空题 · 14 分

9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题:

已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有两性。

(1)试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是          

(2)步骤II中,pH应调节至            (填序号)。

a.3~5        b.5       c.8~9         d.12~14

(3)步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        (填序号)。

a.分液漏斗   b.温度计  c.空气冷凝管  d.球形冷凝管

(4)已知,在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A

反应,则加入固体试剂B的质量为       (计算结果保留小数点后一位)。

(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出      (填物质名称),该物质可循环使用。

(6)纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。

 书写相关的化学方程式①       ,②       

1 简答题 · 14 分

高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):

相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如下表:

18.“熔融”步骤反应的化学方程式为                             

19.K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:              

20.操作2是                           

21.图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)             

22.KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有                ,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是              

1 单选题 · 2 分

12.下列说法正确的是

A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

1 单选题 · 2 分

18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO 2、N 2O 4)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO 3和NaNO 2,则原混合气体中NO的物质的量为

A0.3mol

B0.4mol

C0.5mol

D0.6mol

1 简答题 · 14 分

铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康。

14.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用的流程如下图所示:

Na2S2O3在此过程中表现         性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为       价,反应的离子方程式为                                

15.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下,请配平该反应方程式:

( )CrO3 +( )CH3CH2OH +( )H2SO4 —( )CH3CHO + ( )Cr2(SO4)3+( )H2O

16.已知存在平衡:2CrO42—+2H+  Cr2O72—+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为                                (任意写出其中一种即可)。

此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=           

已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10—10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10—13

17.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)。通电后阳极的电极反应式为                 。请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因                                      

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