金属及其化合物_章节学习

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题型：简答题

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简答题 · 14 分

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：

Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

14.样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到的玻璃仪器有____。

15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__ __，出现即达到滴定终点。

16.滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为____。

17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准（填“符合”或“不符合”）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

酸式滴定管或移液管 100 mL容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析

样品稀释过程中，由于酱油在发酵制取过程中会产生酸性物质，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品；准确移取酱油样品5.00 mL要稀释至100 mL应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

考查方向

本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。

解题思路

14.样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到的玻璃仪器有____。

易错点

滴定计算。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

硝酸银见光易分解试剂瓶中颜色变化淡红色沉淀，不再消失

解析

标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解。滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现淡红色沉淀，半分钟内不再消失即达到滴定终点。

考查方向

本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。

解题思路

硝酸银见光易分解

易错点

滴定计算。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

12.70mL

解析

滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL。

考查方向

本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。

解题思路

滴定管中读数的0起点在上端。

易错点

滴定计算。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.1250 不符合

解析

若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，因为是用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL，该市售酱油不符合NaCl含量标准。

考查方向

本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。

解题思路

用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。

易错点

滴定计算。

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

20．铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

请根据题意回答下列问题：

（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________；

（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有_____（填化学式，下同），滤渣1的成分是

______。

（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是_________________________。

（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72－变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应

可用来检验Cr2O72－的存在。写出反应的离子方程式_________________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴________溶液做指示剂，用0.30mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）

正确答案

(1)．4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O

(2)．NaAlO2、NaOH MgO、Fe(OH)3

(3)．加入酸，c(H+)增大，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡左移，使CrO42-转化为Cr2O72-。

(4)．Cr2O72-＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O ；不属于

(5)．淀粉 88.2%

解析

(1)．煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O；

(2)．滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH，滤渣1的成分是MgO、Fe(OH)3；

(3)．向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c(H+)增大，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡左移，使CrO42-转化为Cr2O72-；

(4)．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72－变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应可用来检验Cr2O72－的存在，反应的离子方程式Cr2O72-＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O，该反应Cr、O元素化合价变化，属于氧化还原反应；

(5)．称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），重铬酸钾氧化碘离子，生成单质碘，加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。Cr2O72-+6I-+14H＋＝2Cr3++7H2O+3I2，由此可得：

Cr2O72- ~~~ 3I2 ~~~ 6S2O32－

1 6

1.5mmol 0.30mol·L－1×30.00mL

所得产品中重铬酸钾的质量为1.5×10-3×294×10=4.41g，所得产品中重铬酸钾的纯度为(4.41g/5g)×100%=88.2%。

考查方向

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计。

解题思路

铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，通入O2，加入NaOH，发生反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O、水浸过滤后得滤渣1(氢氧化铁、氧化镁)和滤液1(Na2CrO4、NaAlO2、NaOH)，调节溶液的pH生成滤渣2(氢氧化铝沉淀)和滤液2(Na2CrO4)，调节溶液的pH<5，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入氯化钾，发生反应：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，据此作答。

易错点

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度大。

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A

B

C

D

正确答案

D

解析

A、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；

B、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；

C、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；

D、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D。

考查方向

本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护。

解题思路

本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护。能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀，且温度越高，反应速率越大，据此分析解答。

易错点

1、作电解池阳极的金属易被腐蚀。

2、能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀。

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12.A1／MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是（）

A电池工作时，K+向负极移动

B电池工作时，Al电极周围溶液pH增大

C正极反应为MnO4–+2H2O+3e一= MnO2+4OH–

D电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni

正确答案

C

解析

A．电池工作时，K+向正极移动，A错误；

B．电池工作时，Al电极的电极反应式：Al+4OH–-3e- = Al(OH)4-，氢氧根离子减少，周围溶液pH减小，B错误；

C．正极反应MnO4–得电子，电极反应式为：MnO4–+2H2O+3e一= MnO2+4OH–，C正确；

D．电池工作时，电子由Al经外电路流向Ni，D错误。

故选C。

考查方向

原电池的工作原理。

解题思路

A1/MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂。已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。Al为负极，失去电子，生成Al(OH)4-；Ni为正极，MnO4–得到电子，生成MnO2；

易错点

D中注意电池工作时电子由Al经外电路流向Ni。

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

9．下列各组离子可以大量共存的是

A遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B常温下Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+

C水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

正确答案

A

考查方向

本题主要考查了考查溶液中离子共存问题。

解题思路

A. 遇酚酞变红的溶液含有OH-

B. 常温下Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中, Kw/c(H+)＝c(OH-)

C. 水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液即显酸性又显碱性。

D.AlCl3溶液中铝离子水解显酸性。

易错点

Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中, Kw/c(H+)＝c(OH-)

水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液即显酸性又显碱性

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

28.基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示，为堆积（填堆积方式）。

29.已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

30.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为　　。

1.硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为，其化学式为。

32.钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

22 六方最密

解析

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。

（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图，该阳离子Ti与O的原子数之比为1:1，其化学式为TiO2+。（Ti的化合价+4,O的化合价-2）

（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；

考查方向

本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。

解题思路

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．

（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；

易错点

1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。

2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．

3. 晶胞的计算.

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分子

解析

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。

（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图该阳离子Ti与O的原子数之比为1:1，其化学式为TiO2+。（Ti的化合价+4,O的化合价-2）

（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；

考查方向

本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。

解题思路

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．

（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；

易错点

1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。

2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．

3. 晶胞的计算.

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

化合物乙分子间形成氢键 N＞O＞C

解析

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。

（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图该阳离子Ti与O的原子数之比为1:1，其化学式为TiO2+。（Ti的化合价+4,O的化合价-2）

（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；

考查方向

本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。

解题思路

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．

（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；

易错点

1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。

2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．

3. 晶胞的计算.

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

1：1 TiO2+（或[TiO]n2n+）

解析

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。

（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图该阳离子Ti与O的原子数之比为1:1，其化学式为TiO2+。（Ti的化合价+4,O的化合价-2）

（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；

考查方向

本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。

解题思路

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．

（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；

易错点

1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。

2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式。

3. 晶胞的计算。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

6 12 CaTiO3

解析

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。

（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图该阳离子Ti与O的原子数之比为1:1，其化学式为TiO2+。（Ti的化合价+4,O的化合价-2）

（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；

考查方向

本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。

解题思路

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．

（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；

易错点

1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。

2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．

3. 晶胞的计算.

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是（）

A放电时，溶液中的BF4- 向负极移动

B放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

正确答案

C

解析

原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4=2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；

充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；

B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；

C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；

D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确．

故选C

考查方向

本题主要考查了原电池和电解池的工作原理。

解题思路

原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4===2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；

充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．

易错点

本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

13.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是（）

A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

正确答案

B

解析

A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深，现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态，A正确；

B．在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=28.6g÷52g/mol =0.55mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得，n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol，m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错误；

C．2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为

c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L，c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L，代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6，C正确；

D．c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32，c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c(OH-)=1×10﹣9，c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5，pH=5，D正确。

故选B。

考查方向

考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。

解题思路

A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深，现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态；

B．在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=28.6g÷52g/mol =0.55mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得，n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol，m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g；

C．2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为

c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L，c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L，代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6；

D．c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32，c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c(OH-)=1×10﹣9，c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5，pH=5。

易错点

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等。

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

28.现象i 中的白雾是______________，形成白雾的原因是_____________。

29.分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有____________________。

30.除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是____________。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。

31.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。

方案 2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .

现象如下：

方案 1 ：B 中溶液变为蓝色

方案 2 ：B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+

①方案1 的C 中盛放的试剂是。

②方案2 中检验 Fe 2+的原因是。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。

32.将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴

解析

考查盐类水解的应用，注意说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 的来源即可。

考查方向

本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。

解题思路

说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 。

易错点

Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

FeCl3

解析

Fe3+可以使KSCN 溶液变红，注意书写的是黄色气体，写FeCl3，不要写Fe3+。

考查方向

本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。

解题思路

Fe3+可以使KSCN 溶液变红。

易错点

Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。

观察一段时间后溶液是否变蓝。

解析

①检验出来的气体中含有FeCl3，书写Fe3+和I-的方程式即可。

②直接在装置上进行修改，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸。

考查方向

本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。

解题思路

①检验出来的气体中含有FeCl3。

②直需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，

易错点

Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

①饱和NaCl 溶液

②排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。

③Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。

解析

①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。

②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题。

③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰。另外，最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，在大量离子反应和实验探究题目中会有涉及。

考查方向

本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。

解题思路

①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。

②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。

③Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰

易错点

Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O

解析

陌生方程式的书写，注意各物质的配平系数。3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。

考查方向

本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。

解题思路

各物质的配平系数。

易错点

Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属的粉末

AAl

BMg

CCu

DAu

正确答案

A

解析

A．Al是银白色金属，表面可以形成一层致密的氧化膜，阻碍铝被进一步氧化，是常用于金属制品表面防腐的“银粉”，A正确；

B．Mg是银白色金属，易被空气中氧气氧化，不能用于金属制品表面防腐，B错误；

C．Cu是紫红金属，可以和空气中氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈，不能用于金属制品表面防腐，C错误；

D．Au是金黄色金属，在空气中不能被氧化，但价格昂贵，不用于金属制品表面防腐，D错误；

故选A。

考查方向

金属的性质及用途。

解题思路

A．Al是银白色金属，表面可以形成一层致密的氧化膜，阻碍铝被进一步氧化；

B．Mg是银白色金属，易被空气中氧气氧化；

C．Cu是紫红金属，可以和空气中氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈；

D．Au是金黄色金属，在空气中不能被氧化，但价格昂贵；

易错点

Mg也是银白色金属，但易被空气中氧气氧化，不能用于金属制品表面防腐，

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用

热门试卷

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