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1 简答题 · 15 分

钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:

回答下列问题:

28.基态钛原子的价电子排布图为                      ,其原子核外共有     种运动状态相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示,为                堆积(填堆积方式)。

29.已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为______晶体。

30.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是                             。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为            

1.硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为          ,其化学式为                   

32.钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被      个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被      个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                

1 单选题 · 6 分

6.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是()

A放电时,溶液中的BF4- 向负极移动

B放电时,转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C充电时,阳极附近溶液的酸性减弱

D充电时,阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

1 简答题 · 14 分

酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃):

Ag++ Cl-= AgCl (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(砖红色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL,从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中,再向其中加入适量的铬酸钾溶液,以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次。

14.样品稀释过程中,用          移取酱油样品,应在            中定容,还需用到的玻璃仪器有____。

15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__        __,出现    即达到滴定终点。

16.滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为____。


17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为    mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准    (填“符合”或“不符合”)。

1 简答题 · 15 分

20.铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)。

已知:①NaFeO2遇水强烈水解   ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

请根据题意回答下列问题:

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________;

(2)滤液1的溶质除Na2CrO4外,还含有_____(填化学式,下同),滤渣1的成分是

______。

(3)向滤液2中继续加入醋酸调pH<5,其目的是_________________________。

(4)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5,其分子结构为,该反应

可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式_________________________,该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液,取出25mL,加入10mL 2mol·L-1 H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),加入几滴________溶液做指示剂,用0.30mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)

1 单选题 · 6 分

13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是(     )

A溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g

C常温下转化反应的平衡常数K=l×1014.则转化后所得溶液的pH=6

D常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+ )降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5

1 单选题 · 6 分

6. 下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是

A

B

C

D

1 单选题 · 6 分

12.A1/MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是(     )

A电池工作时,K+向负极移动

B电池工作时,Al电极周围溶液pH增大

C正极反应为MnO4+2H2O+3e= MnO2+4OH

D电池工作时,电子由Al经溶液流向Ni

1 简答题 · 15 分

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

28.现象i 中的白雾是______________,形成白雾的原因是_____________。

29.分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有____________________。

30.除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是____________。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是___________。

31.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

方案 1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。

方案 2:将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+ .

现象如下:

方案 1 :B 中溶液变为蓝色

方案 2 :B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+

①方案1 的C 中盛放的试剂是  

②方案2 中检验 Fe 2+的原因是  

③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr 溶液的依据是  

32.将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是      

1 单选题 · 6 分

9.下列各组离子可以大量共存的是

A遇酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+

C水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-

D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在:Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

1 单选题 · 6 分

7.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”,实际上是下列哪种金属的粉末

AAl

BMg

CCu

DAu

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