- 金属及其化合物
- 共561题
9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如下图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．由于铝材表面有一层致密的氧化膜Al2O3，所以要通过强碱除去铝材表面的自然氧化膜；氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O；
B．碱洗时铝材中的单质铝会与强碱发生反应，有H2产生，所以铝材表面会出现气泡，反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑；
C．铝材的作阳极，在酸性电极反应为：4Al – 12e- + 6H2O=== 2Al2O3+ 12H+
D．由于氨水为弱酸，所以洗去耐蚀铝材表面的酸时，只与硫酸反应，不与形成的氧化膜以及单质铝反应，反应的离子方程式为：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
考查方向
通过电解处理形成的氧化铝膜的过程考查单质铝及其化合物知识，进一步考查离子反应及电极反应方程式的书写和判断。
解题思路
判断离子方程式正确与否的方法一般是：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以分析。
A．由于铝材表面有一层致密的氧化膜Al2O3，所以要通过强碱除去铝材表面的自然氧化膜；氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B．碱洗时铝材中的单质铝会与强碱发生反应，有H2产生，所以铝材表面会出现气泡：
C．铝材的作阳极，在酸性电极反应为：4Al – 12e- + 6H2O=== 2Al2O3+ 12H+
D．由于氨水为弱酸，所以洗去耐蚀铝材表面的酸时，只与硫酸反应，不与形成的氧化膜以及单质铝反应。
易错点
不能正确判断及书写电极反应：电极反应也属于离子反应，要遵循电荷守恒规律。
知识点
9．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
[化学——选修2：化学与技术]
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
正确答案
过滤
解析
(1)加入过量的NaOH过后，只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与氧化铝转化为NaSiO3和NaAlO2，通过过滤实现FeO、Fe2O3的分离。
考查方向
解题思路
操作i是将不溶固体从溶液里分离出来，应该属过滤操作；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎（以上任意两点即可）（2分）
解析
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
考查方向
解题思路
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋= 2Fe3＋＋2H2O
解析
固体A为FeO和Fe2O3，首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液FeSO4和Fe（SO4）3，Fe2+被H2O2氧化Fe3＋ 反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
考查方向
解题思路
固体A为FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液Fe2+与H2O2反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
NH4Cl
解析
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
考查方向
解题思路
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
解析
根据图1可知，2H的铝浸取率达到最大值，适宜的浸取时间为2h；由图2可知，当时浸取率最高的是NH4F；
考查方向
解题思路
适宜的浸取时间为2h；浸取率最高的是NH4F；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
AgO ＋ 2e-＋ H2O = Ag ＋ 2OH- 2
解析
Ago为电池正极材料，电池工作时，AgO得到电子，正极发生还原反应，电极反应式为：Ago ＋ 2e-＋ H2O
考查方向
解题思路
正极发生还原反应，电极反应式为：AgO ＋ 2e-＋ H2O
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
14.过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
15.过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
16.过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
17.碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
18.在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
19.CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
正确答案
Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
考查方向
解题思路
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
解析
Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，
故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
考查方向
解题思路
Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
解析
铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
根据铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
解析
碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
解析
A．Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；
B．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B正确；
C．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正确；
D．Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故选：BCD；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
A．根据电荷书恒判断；
B．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小；
C．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小；
D．根据质子守恒判断；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
CoCl2·2H2O
解析
CoCl2·6H2O～CoCl2
238 130
m 65mg 
解得：m=119mg
A物质的化学式为CoCl2·nH2O，
则有：
CoCl2·6H2O～CoCl2·nH2O △m
238 18(6-n)
119mg 119mg-83mg
解得：n=2，
所以A物质的化学式为：CoCl2·2H2O，
故答案为：CoCl2·2H2O
考查方向
解题思路
根据关系式CoCl2·6H2O～CoCl2求出CoCl2·6H2O的质量，然后再根据差量法求出A物质的化学式。
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n]m (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：
24.盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是
25.已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是
26.已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O
27.浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。
① 50-90℃之间制备的液体PAC中，_______形态铝含量最多。
② 当T > 80℃时，AlT明显降低的原因是_________。
正确答案
6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O
解析
导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化解析过程： 高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸后，Al2O3与Fe2O3均会与其发生反应，则反应的离子方程式为6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O，故答案为6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O；
考查方向
本题主要考查了以聚合氯化铝晶体的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解，和知识的迁移运用。
解题思路
铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，加入盐酸，氧化铝和铝能与盐酸反应，二氧化硅不能与盐酸反应。
易错点
1、工艺流程的理解。
2、调pH值促进沉淀。
正确答案
调节溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2
解析
加入X的目的应是除去铁离子，调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中含有的物质应是Fe(OH)3 、SiO2，故答案为Fe(OH)3 、SiO2；
考查方向
本题主要考查了以聚合氯化铝晶体的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解，和知识的迁移运用。
解题思路
工艺流程为：铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣．最终的这个滤渣就是我们要的晶体。
易错点
1、工艺流程的理解。
2、调pH值促进沉淀。
正确答案
pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O
解析
pH偏小时，c（H+）增大， 2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O
考查方向
解题思路
溶液调pH值，促进Fe3+完全沉淀。
易错点
1、工艺流程的理解。
2、调pH值促进沉淀。
正确答案
① 聚合 ② 温度升高
解析
①由图可观察到，温度在50-90℃之间时，聚合形态铝的含量较多；② 当T > 80℃时，由图1可知，氢氧化铝胶体增大，聚合形态铝减小，则AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向
考查方向
本题主要考查了以聚合氯化铝晶体的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解，和知识的迁移运用。
易错点
1、工艺流程的理解。
2、调pH值促进沉淀。
10．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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