热门试卷

A．亚铁离子和碘离子都具有还原性，向FeI2溶液中滴入过量溴水，亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化；所以反应的离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，A错误；

B．将Na2O2放入H2O中有氧气生成，所以所以反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑，B错误；

C．由于滴入少量Ba(OH)2溶液，所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应，所以所以反应的离子方程式应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了C12；D 正确；

分析题目所给的量，显然I-过量，②遇阴离子自然会沉淀。，所以不对。

      由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,n(HNO3)=0.12×4＝0.48mol,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)代入数据2n[Fe(NO3)2]+1.344/22.4=0.48，n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]=0.21mol；

A.分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，其中碳酸氢钠受热分解能产生水珠，碳酸钠受热不分解，产生水珠的原因是固体受潮所致，因此产生水珠不能作为判断物质分解的唯一依据。

B.苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚难溶于水，所以观察到白色沉淀。

C.实验现象说明有碘单质生成，根据氧化性强弱比较规则：氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2正确。

D.实验现象说明变化过程生成了三价铁，说明Fe2+有还原性，但不能说明具有氧化性，存在结论和现象的逻辑错误。

①A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系 ，故①正确；

②A为S，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系，故②正确；

③A为Fe，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系，故③正确；

④A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，满足转化关系，故④正确；

⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系，故⑤正确；

⑥若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系，故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个，

A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x.y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。