热门试卷

30．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。

（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入的物质的量是____________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。

10．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③________________________________________。若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是       。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是        ，相应的离子方程式是       。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。

下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为    。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为      。

（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是     。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是      、      。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）

（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是      。

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是     。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

11．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第（    ）周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（）。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （   ）。

A．降低了反应的活化能 

B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    

D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为（      ）。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中，负极是 （   ）（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为（     ）；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（      ） L（标准状况）。

某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是      。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。

乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是      。

（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。

进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。

则以上两步操作对应的现象分别是______、______。

（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。

ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；

HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

ⅲ．NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)

据此，丙进一步假设：

① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。

丙进行如下实验：

① 亚硝酸分解的化学方程式是______。

② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：______。

③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______，

请依据实验现象阐述理由：      。

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是_________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_________。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_________；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH   

b．NH3·H2O   

c．CuO   

d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：___________。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________、___________→___________、___________→___________、___________→___________。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是___________。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是___________。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为___________。

29．某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实

验：

（一）制取氧化铜

①称取研细后倒入烧杯，加lOmL蒸馏水溶解；

②向上述溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的NaOH 溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用.

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验步骤序号）。

(2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____ 。

(3)甲同学按照步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀，加热10分钟后沉淀仍未完全变黑；乙同学按步骤②的操作滴加NaOH溶液，得到蓝绿色沉淀后，继续滴加NaOH溶液至溶液开始变深蓝色时停止滴加NaOH溶液，得到蓝色沉淀，加热1分钟后沉淀很快全部变黑。查阅资料可知能溶于NaOH溶液，离子方程式为：（溶液呈深蓝色）。

甲同学得到的沉淀可能是（写化学式）__________

(4)检验步骤③所得沉淀是否洗净的方法是_______________________

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表

回答下列问题：

(5)上述实验中的“待测数据”指______________;

(6)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后_______

(7)为探究Cu0在实验⑤中是否起催化剂作用，需要做以下实验（无需写出具体操作）

a.____ ，b检验Cu0的化学性质是否改变。