热门试卷

16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________（填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀，则调节pH的范围是___________________．

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11．2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是________________________________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                     。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________（填字母）。

　A． 氯水      

　B． KSCN溶液  

　C． NaOH溶液 

　D． 酸性KMnO4溶液

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数

为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为__________；

（2）化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；

（3）1。6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________。

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋沉淀完全。Fe3＋、Fe2＋、

Cu2＋开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

（2）溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要检验其中的Fe2＋应选择下列试剂中的___________（填序号）。

a。KMnO4         b。NaOH          C。H2O2          d。KSCN

（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是______________；

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。

（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式______________。

（6）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中还原为    Mn2＋，则该反应的离子方程式为____________。取A溶液20。00 mL，用去0。0240

mol／L KMnO4溶液16。00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋浓度为________。

亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：

（1）操作I主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂

（填序号）

a. H2O

b. 3 mol·L-1 H2SO4

c.热的 10%的Na2CO3溶液

（2）若A物质为CuSO4 ，其加入的目的是       ，则固体B的成分为               。

（3）操作II的名称是               ，所用主要玻璃仪器有：烧杯、

（4）加入少量硫酸可以调节pH为1~2，其作用是                     （结合化学用语

和简要语言说明）。

（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+。

提供的试剂：稀硫酸，  KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液

检验方法：

（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体          g（精确到小数点后两位）

相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，(NH4)2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18

（7）该流程图中的可以发生多种化学反应， 如果在溶液中加入一定量的

和溶液，加热，生成沉淀。则生成的离子方程式是         。

28．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是（                   )，用2%的溶液和10%的NaOH溶液配制悬浊液的注意事项是  （                   ) 。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是（                   ) 。

（3）如图实验，观察到红色的全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是  （                   )。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是（                   )； 能得出的结论是（                   ) (填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁       b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种   d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是（                   )(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧          b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧           d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中= （                   )   。

26．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式（             ）。

（2）装置C中的试剂是（             ）；装置F的作用是（             ）；装置E中的h瓶需要冷却的理由是（             ）。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：（             ）。

②滴定前是否要滴加指示剂？（             ）（填“是”或“否”），请说明理由（             ）。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 （             ）。