- 碱金属的性质
- 共84题
下列类推正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，故A错误；
B、氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，故B错误；
C、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，故C错误；
D、活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，故D正确．
故选D．
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；
B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以碱金属单质都是强还原剂，故B正确；
C．碱金属单质都能在O2中燃烧产物比较复杂，Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，故C错误；
D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；
故选C．
金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K Na KCl NaCl
熔点（℃） 63.6 97.8 770 801
沸点（℃） 774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
正确答案
解析
解：制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882.9℃之间，则只有B符合，故选B．
钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）______；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是______；
（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是______；
（4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是______（忽略溶液体积变化）．
正确答案
解：（1）由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，
故答案为：①=②＞③＞④；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
则2NaHCO3
168g 106g 62g
x bg
x=
则样品中Na2CO3的质量为ag-
所以该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
故答案为：
（4）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
故答案为：0.75（mol/L）．
解析
解：（1）由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，
故答案为：①=②＞③＞④；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
则2NaHCO3
168g 106g 62g
x bg
x=
则样品中Na2CO3的质量为ag-
所以该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
故答案为：
（4）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
故答案为：0.75（mol/L）．
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．
正确答案
解析
解：①同主族从上到下金属性增强，钫是放射性元素，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；
②碱金属熔点同族依次降低；故②错误；
③依据金属的通性分析判断；金属具有导电、导热、延展性，故③正确
④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；故④错误；
⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；
⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误；
综上所述：②④⑥错误；
故选C．
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