热门试卷

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。

高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。

步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。

(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。

(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。

(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量（w）：

一级品100. 5%≥w≥99.50%；

二 级品100.5％≥w≥99.00%；

三级品101．0%≥w≥98.00%。

试判断该试样符合国家___________级品标准。

(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 　

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；　

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为_______________。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为______________。

（3）若将H2换成CO，则还需补充__________________装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　 

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。　

 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂　

 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　

 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　

 d．锥形瓶不需要用待测夜润洗　

 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化  　

 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如下图所示。

请回答下列问题：

(1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。

(2)装置a的作用是_________。

a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。

(6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号）

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________

（2）装置中干燥管B的作用是___________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是________________________

（5）步骤⑦的目的是________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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