- 测定物质组成、成分含量
- 共404题
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作：
A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；
B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
C．检验装置的气密性；
D．读取收集到的水的体积；
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用_______________（填选项的标号）
A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳
其理由______________________________________。
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。
（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________．
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。
正确答案
（1）CABD
（2）关闭活塞，在量筒中加入足量的水浸没导管口，微热圆底烧瓶导管口有气泡产生，冷却后导管口有一段水柱稳定不动，则表示气密性良好
（3）C；NH3极易溶于水，植物油起到隔离水的作用，防止NH3溶于水，防止倒吸
（4）碳
（5）41a/22.4W×100%；一部分氨气溶于水中（答案合理即可）
（6）不行；会造成倒吸
我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O
【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2
【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
【实验分析】
（1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_____________________，相关的化学反应方程式是_____________________、_____________________。
（2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是_____________________。
（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案__________________________________________
正确答案
（1）石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色；CO+CuO
（2）称量反应前后装置B的质量并进行比较
（3）在装置A前增加除水份装置
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管甲口处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
请填空和回答问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是__________________________。
（2）装置中干燥管E的作用是_________________________。
（3）锥形瓶内发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）步骤⑤的目的是_________________________。
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
正确答案
（1）除去CO2中的水蒸气
（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管
（3）CO32-+2H+==CO2↑+H2O
（4）排净装置内的空气，将装置中生成的CO2气体全部赶入U形管
（5）
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）写出下列反应的离子方程式．
①B与D：______．
②D与E：______．
③A与C：______．
正确答案
C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；
（1）依据推断出的各物质写出化学式分别为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为：KOH；Ba（NO3）2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3；
（2）①B与D反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②D与E反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
③A与C反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是______，其作用为______．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=______；
计算式2：Ar（R）=______；
计算式3：Ar（R）=______．
正确答案
（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：水；吸收氢气中的HCl气体；
（3）实验结束后，会有氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，排放到空气中遇火会发生爆炸；
故答案为：防止逸出的氢气遇明火发生爆炸；
（4）锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
R2O3+3H2
2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此
分别求解，由①可求得Ar（R）=
由②可求得Ar（R）=
由③求的Ar（R）=
故答案为：
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