热门试卷

Na2SO3固体在空气中久置容易变质。

Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________

Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________

选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：

H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O

供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)：

Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满)

Ⅳ称取a gNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为______________。

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）____________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）____。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉、KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol

I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）____________________。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示，完成下列填空：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ （胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是

_________________

(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。

A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B．蒸发皿、玻璃棒

C．烧杯、玻璃棒

D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶

(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②过滤、____、____（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称量该沉淀质量为a g。

④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______

（用字母表示）。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。