- 测定物质组成、成分含量
- 共404题
在一包固体试样中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．
正确答案
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液，证明一定不含CuSO4，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，一定无难溶于水的CaCO3；
②向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中，说明是碳酸钡沉淀，一定含有碳酸盐，因为硫酸钡不溶于酸，所以一定不含有硫酸钡沉淀，说明原混合物中一定不含有Na2SO4；
③溶液的焰色反应为黄色，证明含有钠元素，证明一定含有碳酸钠；
（1）综上所述可知原混合物中 一定含有Na2CO3，一定不存在Na2SO4、CuSO4、CaCO3，可能存在（NH4）2CO3，
故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCO3；（NH4）2CO3；
（2）步骤2中发生的反应是加入BaCl2溶液时，和碳酸钠反应生成有白色沉淀碳酸钡，碳酸钡溶解于盐酸中 生成二氧化碳气体，反应的离子反应方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2 H+=Ba2++CO2↑+H2O．
Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是________反应的离子方程式是_____________，观察到的现象是_________________ 。
(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是____________，反应的离子方程式是________________ ，所观察到的现象是__________________ 。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；
②将样品溶解；
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；
④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。
试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是___________________；
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是___________________；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是________________；
（4）Na2SO3样品纯度的计算式是_______________。
正确答案
Ⅰ(1)硫化钠溶液+稀硫酸；SO32-＋2S2-＋6H+＝3S↓＋3H2O，黄色沉淀
(2)溴水；Br2+SO32-＋H2O==SO42-+2Br-+2H+；溴水褪色
Ⅱ（1）防止BaSO3沉淀的产生，引起误差；（2）使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀；（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成（或其它合理答案）；（4）w（Na2SO3）= （1 － 142b/233a）×100%。
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是______________，样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_________。
正确答案
(1)2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；
(2)2Al + Fe2O3
(3)2:3
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了______mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：______
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL•L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．
正确答案
因Na2O2在反应中既是氧化剂又时还原剂，因反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中2个Na2O2转移2个电子，每生成1molO2则转移了2mol电子，故答案为：Na2O2；2；
（2）①也可能是两者的混合物，故答案为：是Na2O2与Na2CO3的混合物
②因Na2O2与硫酸反应产生氧气，Na2CO3与与硫酸反应产生二氧化碳，Na2O2具有漂白性来解答，故答案为：
氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：______．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______．
（2）完成步骤3______．
（3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．
正确答案
（1）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
（2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
故答案为：点燃酒精灯对丁装置加热；
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；
故答案为：浓硫酸；除去Cl2；
（4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定生产的二氧化碳的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验；
故答案为：防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量；
（5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
故答案为：使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为
故答案为：80%．
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