热门试卷

（1）种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu2+；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag+，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO3-离子，判断B为AgNO3 ；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO32-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na+形成溶液，判断D为Na2CO3 ；另外两种阴离子SO42-、Cl-和另外两种阳离子Ba2+、Cu2+；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl2；CuSO4；则判断C为CuSO4；A为BaCl2；即A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3 ；故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 ；

（2）非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，==，m=4，所以判断R元素最外层电子数为7，原子序数为9；元素为F元素；化合物CRm为CF4；

故答案为：F；4；CF4．

根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO4；

根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na2CO3；继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；

根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH4Cl，

所以原固体物质中肯定含有的为：Na2CO3、NH4Cl；肯定没有CuSO4；可能含有KCl；

若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；

反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，

故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O．