热门试卷

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成

CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹__________。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）________。操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；

（4）装置D的作用是______________________________；

（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________（水、空气或氧气），简述理由________________________。

（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①________________________；②________________________。

（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）________________。

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通入氧气的体积

D.该氨基酸的摩尔质量

（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由________________________________________。

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图

请回答以下问题

（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案

有关的离子反应方程式为_______________________。

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。

(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。

【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：

(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下

用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：

已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑

①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。

(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。

(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。