热门试卷

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

______MnO4+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+____________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：

______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O

1）、配平系数

2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-

C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．

a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．

（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．

（6）ω（Zn）=______．

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．

（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．