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题型:简答题
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简答题 · 14 分

10.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是____________;

(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时________________;尾气的主要成分是________________;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________。

②写出有关反应的化学方程式________________。

正确答案

(1)

(2)样品粉末逐渐变为红色     CO、 CO2

(3)c a b

(4)80%

(5)①将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

解析

首先要明确实验目的:制取一氧化碳,测定铜的含量,围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。

(1)利用图中所示装置制取CO,并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的,反应物为HCOOH和浓硫酸,注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂,HCOOH脱水得到CO;

(2)右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质;

(3)反应完后,操作顺序先撤酒精灯2,此时左边装置仍在制取CO,然后再关闭分液漏斗的开关,不再加入反应试剂,最后撤酒精灯1停止反应,这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了;

(4)由氧化铜变为铜产生质量差,可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g,

则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%;

(5)用所给试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案,可用硫酸反应掉氧化铜,过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算。

考查方向

学生的基本实验能力,实验设计创新

解题思路

把握实验原理、仪器使用、实验步骤,注意实验安全、绿色化学意识,严谨的实验态度。

易错点

物质分离提纯、气体净化,实验设计以及文字描述

知识点

间接加热的仪器及使用方法
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题型:填空题
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填空题 · 3 分

10.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

正确答案

D

解析

A、氢氧化铁胶体的制备需要将饱和氯化铁溶液加入沸水中;所以需要酒精灯加热,所以A错误;

B、干燥的二氧化碳气体在水中溶解度较小,不能形成喷泉,所以B错误;

C、氢氧化钠溶液浓度的测定过程中要量取氢氧化钠溶液的体积,终点的判断需要指示剂,缺少指示剂和碱式滴定管,所以C错误;

D、蒸发溶液得到氯化钠晶体要在蒸发皿中进行,要用蒸发皿,蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,所以D正确。

考查方向

本题考查化学实验方案的评价,涉及胶体的制备、喷泉实验、溶液浓度的测定,物质的分离提纯等,把物质的性质及实验基本操作相结合,侧重实验技能的考查。

解题思路

A、氢氧化铁胶体的制备需要将饱和氯化铁溶液加入沸水中;

B、干燥的二氧化碳气体在水中溶解度较小,不能形成喷泉;

C、氢氧化钠溶液浓度的测定过程中要量取氢氧化钠溶液的体积,终点的判断需要指示剂,缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管,不能作滴定实验,错误;

D、蒸发溶液得到氯化钠晶体要在蒸发皿中进行,要用蒸发皿,蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,

易错点

选项C为易错点,注意操作的可行性、评价性分析。

知识点

间接加热的仪器及使用方法
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

8.仪器1的名称是                    

9.往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是      (选下面的A、B或C);目

的是                                         。 

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸   

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

10.为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门        (填“A”或“B”,下同),打开阀门     

11.本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是                                       

12.已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为                 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液漏斗

解析

由图可知,仪器1的名称是分液漏斗。

考查方向

制备实验方案的设计。

解题思路

根据仪器结构特征,判断仪器1的名称。

易错点

       本题考查物质制备实验方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

C   

让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化

解析

       二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化,故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液,故选C。

考查方向

制备实验方案的设计。

解题思路

二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出。

易错点

       本题考查物质制备实验方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

B   A

解析

       为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B,打开阀门A,Zn和HCl反应生成氢气,压强增大,CrCl2溶液从容器2进入容器3。

考查方向

制备实验方案的设计。

解题思路

利用生成氢气,使装置内气体增大,将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合。

易错点

       本题考查物质制备实验方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2

解析

       本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2

考查方向

制备实验方案的设计。

解题思路

过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2

易错点

       本题考查物质制备实验方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

84.0%

解析

            CrCl3的物质的量为: =0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为0.15mol,由方程式可知CH3COONa足量,则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g,所得产品的产率为:×100%=84.0%

考查方向

制备实验方案的设计。

解题思路

       CrCl3为0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为0.15mol,由方程式可知CH3COONa足量,根据CrCl2计算22H2O 的理论产量,进而计算其产率。

易错点

       本题考查物质制备实验方案的设计,题目难度中等,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

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题型:简答题
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简答题 · 14 分

侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱

工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

19.由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是         

20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是       

21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是       

22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率

往往很低,原因是          

23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是         。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是         

③ 在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是         

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是              (结合化学方

程式解释)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NaHCO3       Na2CO3 +H2O + CO2↑                             (2 分)

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

先通NH3,后通CO2                                              (2 分)

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

NH4Cl(s)  NH4+(aq) + Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(2 分)

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

NH3 + HCl = NH4Cl                                                (2 分)

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

① 碱石灰                                                       (1分)

② MgO + 2NH4Cl  2NH3↑+ MgCl2 + H2O↑                    (2 分)

③ c                                                            (1 分)

 ④ 因为MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+ H2O↑, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,

MgCl2+2H2O     Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受热生成MgO,Mg(OH)2     MgO+H2O,

所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。                 (2 分)

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题型:简答题
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简答题 · 5 分

题: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家

莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。

莫尔盐的制取

回答下列问题:

8.步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是                       。

9.制取的莫尔盐最后要用         洗涤(填字母编号)。  a.蒸馏水     b.乙醇        c.滤液

10.从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序

(用接口字母表示)是_____________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

防止Fe2+被氧化

解析

Fe2+离子不稳定,易被氧气氧化为Fe3+离子,剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子

考查方向

Fe2+、Fe3+的性质

解题思路

Fe2+离子不稳定,易被氧气氧化为Fe3+离子,剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子

易错点

Fe2+、Fe3+的氧化还原

教师点评

本题考查Fe2+、Fe3+的性质,注意基础知识的理解掌握,题目难度不大

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

b (1分。多填0分)

解析

乙醇易挥发,用少量酒精来洗去晶体表面杂质,用水会使摩尔盐溶解损失,用滤液会带入杂质,用乙醇会除去晶体表面水分,加速晶体的干燥,防止其氧化变质

考查方向

沉淀的洗涤

解题思路

乙醇易挥发,少量酒精来洗去晶体表面杂质

易错点

用水会使摩尔盐溶解损失

教师点评

本题考查沉淀的洗涤,题目难度中等,需要学生运用知识分析解决问题的能力

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

a接d,e接f或a、d,e、f或a→d,e→f(2分。表述清楚即可。有错即0分)。

解析

制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收,故连接顺序为a→d→e→f

考查方向

制备实验方案的设计

解题思路

制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收

易错点

将B装置连接上

教师点评

本题考查制备实验方案的设计、注意结合装置特点分析,题目难度中等

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题型:简答题
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简答题 · 20 分

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a. 蒸馏水        

b. 饱和Na2SO3溶液     

c. 饱和NaHSO3溶液       

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是________。

已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________

a. 烧杯    

b. 蒸发皿      

c. 试管      

d. 锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;供选择的试剂:稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液)

正确答案

(1)液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH(合理即得分)

(2)2:1

(3)c;控制滴加硫酸的速度(合理即得分);   溶液变澄清(或浑浊消失);a、d

(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(合理即得分)

解析

略。

知识点

二氧化硫的化学性质间接加热的仪器及使用方法
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 

A实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、蒸发皿;相应实验:烧杯、玻璃棒、蒸发皿

B实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸;相应实验:用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;相应实验:用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液

D实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗;相应实验:用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

正确答案

D

解析

略。

知识点

间接加热的仪器及使用方法
下一知识点 : 计量仪器及使用方法
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