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1 单选题 · 5 分

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 

A实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、蒸发皿;相应实验:烧杯、玻璃棒、蒸发皿

B实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸;相应实验:用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;相应实验:用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液

D实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗;相应实验:用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

1 简答题 · 20 分

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a. 蒸馏水        

b. 饱和Na2SO3溶液     

c. 饱和NaHSO3溶液       

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是________。

已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________

a. 烧杯    

b. 蒸发皿      

c. 试管      

d. 锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;供选择的试剂:稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液)

1 简答题 · 14 分

10.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是____________;

(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时________________;尾气的主要成分是________________;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________。

②写出有关反应的化学方程式________________。

1 填空题 · 3 分

10.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

1 简答题 · 14 分

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

8.仪器1的名称是                    

9.往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是      (选下面的A、B或C);目

的是                                         。 

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸   

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

10.为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门        (填“A”或“B”,下同),打开阀门     

11.本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是                                       

12.已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为                 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

1 简答题 · 14 分

侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱

工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

19.由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是         

20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是       

21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是       

22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率

往往很低,原因是          

23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是         。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是         

③ 在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是         

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是              (结合化学方

程式解释)。

1 简答题 · 5 分

题: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家

莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。

莫尔盐的制取

回答下列问题:

8.步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是                       。

9.制取的莫尔盐最后要用         洗涤(填字母编号)。  a.蒸馏水     b.乙醇        c.滤液

10.从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序

(用接口字母表示)是_____________。

下一知识点 : 计量仪器及使用方法
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