热门试卷

10.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是____________；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________________；尾气的主要成分是________________；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________________。

②写出有关反应的化学方程式________________。

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）

2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a. 蒸馏水        

b. 饱和Na2SO3溶液     

c. 饱和NaHSO3溶液       

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________。

a. 烧杯    

b. 蒸发皿      

c. 试管      

d. 锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________。（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；供选择的试剂：稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液）