热门试卷

请考生从给出的3道物理题中任选一题做答。

36．[化学——选修2：化学与技术]

某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下：

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：

（1） 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下

Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">" “<”，或“=”）。

（2） 在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：

A. Cl2

B. HNO3

C. KMnO4

D. H2O2

（3） 除铁过程中加入氨水的目的（），实验中PH应控制的范围（）；

（4） 加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式（）；

（5） 298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法（）；

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式（）；

（7）Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式（）。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______

（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm

(用含NA与式子表达)。

38．[化学——选修5：有机化学基础]

有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为（）；（Ⅲ）的结构简式为（）。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为（）。

（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为（），反应类型是（）。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为（）。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36.某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下：

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：

（1） 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">" “<”，或“=”）。

（2） 在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：

A. Cl2

B. HNO3

C. KMnO4

D. H2O2

（3） 除铁过程中加入氨水的目的 ___________ ，实验中PH应控制的范围 ___________ ；

（4） 加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式  ___________   ；

（5） 298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法 ___________ ；

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式   ___________；

（7） Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式 ___________。

37.已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与式子表达)。

38.有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为___________；（Ⅲ）的结构简式为___________ 。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。

（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为 ___________。

36.请从36~38题中任选一题作答。

36．［化学—选修化学与技术］

通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是(       )。

（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：(       )。

②合成塔中，若有4.4g与足量恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：(       )。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中的体积分数，他查得、的溶度积K(sp)分别为

。他最好将空气通入足量的(       )溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定(       )。

37．[化学一一选修物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为(       )；

（2）分子中F原子的杂化类型是(       )，F的氧化物分子空间构型为(       )；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是(             )，试判断溶于水后，形成的合理结构(          )（填字母代号），推理依据是：(       )。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为(       )；该离子化合物晶体的密度为。则晶胞的体积是(       )（写出表达式即可）。

38．［化学——选修有机化学基础］

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

  其中只有B1既能使溴水褪色，又能与溶液反应放出，回答下列问题：

    （1）指出反应类型：X(       )反应，Y (       )反应。

    （2）物质A的结构简式为(       )。

    （3）写出的化学方程式(       )。

（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有(       )。(写一种)

（5）与具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有(       )种。

36.【化学——化学与技术】

(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是___________________________。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。

37.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是        ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为__      (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                    。

(2)E原子的基态电子排布式为        。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为            。

38.有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。

回答下列问题：

(1)B的结构简式为         。

(2)①～⑦中属于取代反应的是        (填序号)。

(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：        。

(4)写出反应⑦的化学方程式：                                              。

(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简

式：                     。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛