热门试卷

正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是                 。

②共沉淀反应的化学方程式为                       。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                                      。

（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①     在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为               。

②     在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为                  。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为                     。（填化学式）。[

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为        ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 （1）           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（        ）

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（        ）（已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 （     ），K的原子结构示意图为（       ）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（      ）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为 （     ）；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为（       ）。

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                  。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，

原因是                               、                            。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为             （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是                            。

工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________， 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（3）固体A主要为________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。