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题型:简答题
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简答题 · 12 分

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:             。

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式      。你认为较合理的途径是    (填①或②),理由是:        。

(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了外,还可能存在

(用离子符号表示),检测该离子的方法是                     。

(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:   。

(5)途径④发生的反应的化学方程式为:      。

(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、   、自然干燥。

正确答案

(1)2Al +2OH + 2H2O → 2AlO2 +3H2↑ 

(2)  ②   途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质

(3)Fe3+  取样,滴加KSCN,若变血红色,则有Fe3+

(4)成本低  ;不产生有毒气体 

(5)2Cu +2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 +2H2

(6)过滤洗涤 

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知识点

电子式离子方程式的书写
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

高炉炼铁的主要反应是:。下列说法正确的是

ACO2的电子式为

BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同

C在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

正确答案

D

解析

知识点

高炉炼铁电子式
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:

(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN,已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。

(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:

(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,互为等电子体,的电子式为____________。

正确答案

答案:

(1)1s22s22p5  (1分)

(2)F>N>O>C  (2分)

(3)正四面体(1分)     CH4 + 4 Cl2 + 4 HF CF4 + 8 HCl(2分)

极性(1分)              1:1(或2:2)(1分)         原子(1分)

(4)88.2 kJ(2分)

(5)(2分)

(6)4 (1分)        (1分)

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电子式原子核外电子排布
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

已知:

① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体:

② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。

下列判断中正确的是

A①中产生气体的电子式是Cl:Cl

B上述实验中,共有两个氧化还原反应

C实验②中被氧化

D实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

正确答案

C

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电子式氯气的化学性质
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题型:简答题
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简答题 · 18 分

27.A:请回答

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(     )MnO4+(     )C2O42-+______=(     )Mn2++(     )CO2↑+________

B:化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2

请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 (                         )。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

正确答案

A:

(1)   ;   (2)

(3) AgCl + Br== AgBr + Cl

(4) 2MnO4+ 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

B:

(1)NaH     (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

(3) NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑    (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

(5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl

验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl

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电子式氧化还原反应方程式的配平镁的化学性质
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为(        )

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(        )(已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 (     ),K的原子结构示意图为(       )。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为(      )。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为 (     );

②该产气药剂中NaN3的质量分数为(       )。

正确答案

(1)

(2)Fe

(3)离子键和共价键,

(4)

(5)①;②65﹪

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电子式原子结构示意图化学方程式的书写
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

回答下列问题:

(1)氢氧化钠的电子式是________。

(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________。

(3)步骤②反应的离子方程式是________。

(4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为________。

(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH

________(填“高”或“低”)。

(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_____(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____(答出两点即可)。

正确答案

见解析。

解析

(1)

(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性

(3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

(5)高

(6)低   ,   既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)

知识点

电子式离子方程式的书写
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列有关化学用语描述正确的是

A钠离子的轨道排布式:

B硫离子的结构示意图:

CNH4Cl的电子式:

D对氯甲苯的结构简式:

正确答案

B

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知识点

电子式结构简式
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

AH2O的电子式为

B4℃时,纯水的pH

CD216O中,质量数之和是质子数之和的两倍

D273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

正确答案

C

解析

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电子式溶液pH的定义
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性,以NH3为例设计了如下图实验(夹持设备略去)

I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。

II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I

(1)能证明有氨气产生的现象是       ;氨分子电子式为          。

(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为     热反应(填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为          。

(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为:

(4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)

(5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因         ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1    K2(填“<”“=”“>”)。

(6)装置中A稍有不足,应该怎样改进          。

(7)C中铜丝可以与的混合溶液发生化学反应,已知:

   ====  

====     

 

写出在溶液中反应生成的热化学方程式        。

正确答案

见解析。

解析

(1)A中湿润的红色石蕊试纸变蓝;

(2)放热 ,  

(3)HNO3 + NH3 = NH4NO3                              

(4)8:3                 

(5)  △H ﹤0氢氧化钠使c(OH-)增大,平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶水放出大量热,也使平衡逆向移动,产生大量氨气;K1﹥K2                          

(6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。   

(7)Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  △H=-319.68KJ.mol-1

知识点

电子式热化学方程式
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