热门试卷

27．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。

（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。

（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________，装置E发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________

_____________________________________________________________________。

（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：________________________________________________________________。

26．（Ⅰ）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是________，ab段发生反应的总离子方程式为__________，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为:_______________[要标明离子符号，如n(Na+)]。

（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 _____________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

（Ⅱ）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;

③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：

（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：___________，__________。

（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) ____________ 。

（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2， 该碱是__________。

27.

29．有一含NaCl、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为(                     ) 。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C(                     )，D (                     )（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。

（3）E装置中的仪器名称是(                     )，它在该实验中的主要作用是(                     )。

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (                     )（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）加热前，向B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是(                     )。

（6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中的质量分数为 (                     )（结果用分数表示，可不化简）。

28.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（      ）

A．充分加热后一定有固体残留           

B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化         

D．一定生成了新的物质E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为（                    ）；

（3）如果加热温度为向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 （      ）；此时在B.C两装置中可能观察到得现象为 （                         ） 。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取（      ）的措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（      ）（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因（      ）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式（      ）。

26．现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

请回答下列问题

（1）图中所示的分类方法叫_______________

（2）淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为_______。

（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式_________。

（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式__________。

（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有个电子转移，则有_______g该物质参与反应。

（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为______________

24．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) （       ） Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（     ）（填序号）作为试剂甲是最合适的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在（         ）范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方

程式（         ）。

（5）298K时，残留在溶液中的c(Fe3＋)在（         ）。以下。

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（         ） 。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 （         ）。