热门试卷

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式　    　。你认为较合理的途径是　  　（填①或②），理由是：      　 。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在

（用离子符号表示），检测该离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：　　　。

（5）途径④发生的反应的化学方程式为：　　　　　　。

（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　、自然干燥。

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是_______、_______；

乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______；

（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______。