热门试卷

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：

（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是_________，检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

（2）尾气中主要含和少量的，取标准状况下的尾气V  L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________，该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________，请说明理由_________（若方案合理该空不必填写）。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________（用含m、V的代数式表示）。

（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_________。

甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是______。

（2）A中溶液变红的原因是______。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为 。

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作所用的玻璃仪器是____          。

步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________________________。

（2）步骤④的离子方程式是        ___________________________________    。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及       _______   。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为  ______ 。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因        _______ 。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）       —————————— 。