热门试卷

金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。

（1）皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4（乙二酸为二元弱酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式________。

（2）下图为某蓄电系统的示意图。反应原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 。

当蓄电池放电时，Na+的移动方向是从________到________（填a、b），电极b的电极反应式为________。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑CO2溶解），电解池的阳极反应为________，整个过程中转移的电子数目________。

（3）向含有Ca2+、Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，能够生成MnCO3沉淀，写出生成沉淀的离子方程式________。剩余溶液中＜________。（已知Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9）

钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_________。

步骤③中X试剂为_________。

（2）步骤④的离子方程式为_________。

（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_________和_________。

（4）操作Ⅰ得到的废渣，用_________溶解，充分反应后，_________，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

（5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的离子方程式为_________。

（2）混合②中加入试剂a是_________。

（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_________（请用离子方程式表示）。

（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_________（填写字母）。

a. KMnO4溶液  

b. NaOH溶液  

c. KSCN溶液 

d. 淀粉KI溶液  

e. CCl4

（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的_________（填写字母，固定和加热装置均已省略），简述检验图2装置气密性的方法_________。

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。

②AlCl3产品的纯度为_______。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。