热门试卷

23．某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

（2）反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是_____________。

（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_____________mg。（精确到0．01）

（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

　　现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为____________，将样品研细后再反应，其目的是___________________________。

（2）装置a的作用是________。

　A．有利于空气中氧气充分反应 

　B．除去空气中的水蒸气

　C．有利于气体混合               

　D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。

判断滴定已达终点的现象是__________________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________。

（6）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 (                              ) 。

（2）NH2－的电子式为(                )。

（3）N3－有(                ) 个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式(         ) 、(            )  。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是(                ) 。

26.氯化硫（）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）仪器名称：d________________，e________________

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式________________。

（3）装置a中应放试剂为________，装置C为何水平放置？________________。

（4）f装置中应放置的试剂为________________，其作用为________________。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________________________。