热门试卷

28.一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；   假设二：沉淀是Cu(OH)2；    假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物

（1）写出假设二沉淀是Cu(OH)2生成的理由（                       )(用离子方程式表示)

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有（                       )

（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为（      ) 、洗涤、干燥；
       ②装置E中药品的名称是 （      ) ，作用为（      )                                                    
       ③实验过程中有以下操作步骤：

a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是（      ) 

b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应（      ) 

c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是（      ) ，关闭的是（      ) 

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为n=（      ) 若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为（      ) ；若不进行步骤C，则会使测得结果 （      ) 填“偏高”“无影响”“偏低”）

28.以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为（       ）。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和（       ）。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为（       ）。

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后，（       ），确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于（       ）中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为（       ）。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为（       ）。

③步骤5所用瓷质仪器名称为（       ）。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为（       ）。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 （       ）。

26．现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

请回答下列问题

（1）图中所示的分类方法叫_______________

（2）淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为_______。

（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式_________。

（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式__________。

（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有个电子转移，则有_______g该物质参与反应。

（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为______________