热门试卷

25．某氮化铝(AlN)样品仅含有A12 O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案(查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3 ↑)。

方案一：量气法——如图所示。

(1)按图连接好装置，检查装置气密性的方法是___________。

(2)导管a的主要作用是：①保持分液漏斗与广口瓶内气压相等，使 NaOH浓溶液顺利滴下；②___________。

(3)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________(填标号)。

A．CCl4                B．H2O             C．NH4C1溶液                D．植物油

(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中A1N的纯度为_____________。

方案二：重量法——如下图所示。

 (5)步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。

(6)样品中A1N的纯度为_______________。

(7)若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是______ (写1点)。

24．（14分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，

原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式（                                     ） 。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（       ）Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1                                   图2

①工业生产中最佳温度为（       ）℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为      （       ）。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：（       ）

。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（       ） 。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （       ）溶液（填序号）。

A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇

23．aA、bB、cC、dD、eE、fF、 gG七种短周期元素，原子序数依次增大。已知部分元素的原子序数有如下关系：b + c = f。人类巳知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素；E、D、G组成的36电子的化合物N，是家用消毒剂的主要成分。请回答下列问题：

（1）消毒剂N的水溶液呈碱性，原因用离子方程式表示（              ）。

（2）元素E与D按原子个数比1:1形成的化合物M所含的化学键有（           ）(填化学键名称)。

（3）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：（               ）

（4）已知在标准状况下，6g B单质完全燃烧和不完全燃烧分别放出Q1 和Q2 kJ 的热量，写出B单质与BO2反应的热化学方程式（             ）

（5）已知1 mol 化合物N与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式（       ）

（6）常温下已知Ksp[F(OH)3]=1.3×10－33 ，若要使1.3mol·L－1 F3+  离子开始生成F(OH)3沉淀， 应调节溶液的pH大于(          )

（7）用惰性电极电解化合物FG3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：（            ）

25．某化学兴趣小组用下图装置进行“市售锌粒和硫酸反应

制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于

平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，

每分钟收集到氢气的体积如下表：

请回答：

（1）关闭K2、打开K1，观察到____，说明B反应达到平稳。

（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是____。

（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有2/5的水时，则V=____[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL·mol-1）]。

（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为____（填选项）。

        A． 20                           B．30                             C．27                             D． 40

   （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验____（填实验序号）。

   （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4·7H2O）所需的实验操作步骤是____、蒸发浓缩、（     ）、过滤、洗涤、凉干。

   （7）查资料得知：Cu++Cl—===CuCl↓。

    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除丢氯离子，其离子反应方程式是（                        ）。

24.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为（                        ）、（                  ）。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有（            ）、（             ）。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是（                         ）。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：（                                ）。

24．用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①发生的离子方程式（                            ）、（                            ）

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是（                            ） 。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（                            ） 。

（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因（                            ）

（4）步骤④的离子方程式是（                            ）

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 （                            ） 。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）（                            ）。