热门试卷

26．下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题：

(1)写出化学式： B （       ）  X（       ）

(2)A中存在的化学键类型 （       ） H的俗名  （       ）  Y的电子式（       ）

(3)写出下列方程式

反应①的化学方程式（                               ）

反应②的离子方程式（                                ）

28．绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点。

         I．（2分）右图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，

由图判断：

         N型半导体是电池的（                      ）极；

         电流由（                      ） 极流向 （                      ）极（填X、Y）

         II．（2分）下列观点符合科学道理的有：（                      ） ；

         A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；

         B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作

原理与原电池工作原理相同；

         C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；

         D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；

         III．（12分）2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：

（1）（3分）碱浸时，正极材料中  （                      ） 溶解（填名称）发生反应的化学方程式：   （                      ） ；

（2）（5分）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：  （                      ）  ；D溶液呈 （                      ）（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：   （                      ）  。

（3）（4分）酸浸发生反应的化学方程式是：   （                      ）   ；该反应若转移0．5mole-，则在标准状况下产生O2体积为 （                      ）     L。

27．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

26. 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________

（2）    为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路 板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式____________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

,该反应的氧化剂是______;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式____________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成1OOmL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。

继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4.5H20的质量分数为____________。