热门试卷

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                  。

两同学利用下图所示装置进行测定

（2）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　　　、洗涤、干燥。

（3）装置E中碱石灰的作用是　　　　　。

（4）实验过程中有以下操作步骤：

a，关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b，打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c，打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号，下同）　　　　　　；

若未进行步骤　　　　　，将使测量结果偏低。

（5）若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为      。

（6）丙同学认为还可以通过测量　　　　　　　　　来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

29．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是_________，产生此现象的原因是_________（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到__________现象。

（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是_________，则证明有________气体生成；简述验证另一种气体的方法 __________；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是 ________（填装置序号）；  B、E中应分别盛放  ______、______；装置III中通空气的目的是___________- 。

24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海洋经济越来越受到人们的重视。请填写下列空白。

（1）从海水提取食盐，工业上可以制氯气、氢气。写出该反应的离子方程式（          ） 。

（2）资料查明：海水中Mg2+浓度约为Mg 1.29 g /kg，海水的平均密度:1.024g/cm3，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11 。要富集海水中的镁离子，加入生石灰，要使溶液氢氧根离子浓度的至少达到（          ）  。（请保留3位有效数字）

（3）利用海水得到粗盐、无水氯化镁和溴等的生产流程示意图：

i. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要制得无水MgCl2需在HCl氛围中加热脱水的原因_____

_____________________________________________________________________________。

ii. 从循环经济等综合考虑，在过程③的离子方程式为_______________________________。

从反应后的溶液中分离出溴单质的操作是：向溶液中加入CCl4、              、分离出溴单质。

iii. ④和⑤反应的意义是____________________________________________________。

iv. 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，需要用到的试剂为________（填序号）。

26．银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境。

小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应。这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？

探究实验l：

取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X。

探究实验2：

洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？

小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定。

取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL。

试管l进行如下实验：

试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀。

根据以上探究回答下列问题：

（1）（2分）液体X可能属于哪一类分散系：（                    ）；

用什么方法可确证你的结论：  （                    ）  ；

（2）（4分）操作Y的名称是：   （                    ）    ；

画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形：

（3）（2分）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）

（                    ）；

①液体X中银元素是以单质形式存在；

②过量H2O2将KI中的I—氧化成I2；

③液体X中几乎不存在自由移动的Ag+；

④加入KI量太少。

（4）（2分）如果银与H2O2反应的生成物对H2O2分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称） （                    ）  。

（5）（2分）试管2中加入适量的HNO3酸化，其原因是：（用离子方程式表示） （                    ） 。

28．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出.试回答：

（1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 __________;配制时, KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择_________作酸化剂.若选择HNO3酸化,则结果可能 ___________(偏大,偏小,不变)

（2）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：__________________________。

（3）滴定时，根据现象____________________，即可确定反应达到终点。

（4）滴定的实验数据如下所示：

经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为___________mg/mL。

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂. 以AgNO3标准溶液测定Cl-为例:

终点前：Ag++Cl-=AgCl (白色)   终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）

这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更______________的缘故。

24．工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有

）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是（       ）；

（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：

（3）当酸浸液的pH用____（填试剂的化学式）调节到3．7至5．2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式（       ）；

（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是（       ），

在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是（       ）．

（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量，其原因是（       ） 。

26．铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：,，该反应的氧化剂是 （         ）；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____mol。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

(白色)+

(白色)+

①若a反应是主要的，需要查询的数据是（         ） 。

②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 （         ） 。

A．SO2     B．四氯化碳  C．NaOH         D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：（         ） 。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 （         ）。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式