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1 简答题 · 13 分

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中,A的晶体类型为        ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为        。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为        ,的未成对电子数是          。

(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+

交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       。

1 简答题 · 8 分

碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。

(2)CH4共用电子对偏向C,SiH4中偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120(填“>、<、=”)

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞定点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2-配位。

1 简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

1 简答题 · 15 分

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)b、c、d中第一电离能最大的是                   (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为                      。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为    ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是             (填化学式,写两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ;酸根呈三角锥结构的酸是          。(填化学式)

(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为         。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为         ,阳离子中存在的化学键类型有           ;该化合物加热时首先失去的组分是        ,判断理由是                       。

1 简答题 · 12 分

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a. N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量

b. P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na

c. 基态As原子中,电子占据的最高能级为4d

d. Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是_________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有_________和_________。

(3)PC13分子中,Cl—P—Cl键的键角_________109°28′(填“>”“<”或“=”)。

(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为pg·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为_________mol-1(用含p、a的式子表示)。

1 简答题 · 12 分

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_________,电负性最大的是_________,原子半径由小到大的顺序为_________。(填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是_________(填相关物质的分子式):其原因是_________。

(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,则每个晶胞中含阳离子的数目为_________,含阴离子的数目为_________,该离子化合物的化学式为_________。

1 单选题 · 5 分

下列说法正确的是

A同一主族的金属元素,从上到下阳离子的氧化性逐渐增强

B最外层电子数相同的微粒,其化学性质一定相似

C同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强

D第ⅦA族元素从上到下,其氢化物稳定性减弱而还原性增强

1 填空题 · 6 分

化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。请回答:

(1)与(HB=NH)3互为等电子体的分子为                    (填分子式)。

(2)下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是          (填选项字母)。

a.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

b.CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形

c.第一电离能的大小关系为:N>O>C>B

d.A中存在配位键

(3)氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中共有

个硼原子,             个氮原子。

(4)人工可以合成硼的一系列氮化物,其物理性质与烷烃相似,故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3,在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物,该反应的化学方程式为                                          。

(5)相关化学键的键能如下表所示,简要分析和解释下列事实。

自然界中不存在硼单质,硼氢化物也很少,主要是含氧化物,其原因为

(6)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图(a)为一种无限长单链状结构的多碰酸根,其化学式为               ;图(b)为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型                 。

1 简答题 · 10 分

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:

(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为________用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120o(填  “>”“<”或“=”)。

(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________。

设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是________g·cm-3(只要求列算式。阿伏伽德罗常数为NA)。

(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有________(填字母)。

A.离子键  

B.共价键  

C.金属键   

D.配位键     

E.氢键  

F.Π键

1 简答题 · 12 分

请回答下列问题:

(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。

(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是________。

(3)下列各项的比较中正确的是________。

A.第一电离能:Mg>Al

B.电负性:P>Ge

C.稳定性:AsH3>H2S

D.金属性:20X<30Y

(4)Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞结构如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

下一知识点 : 原子结构与元素周期律的关系
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