热门试卷

解：干冰常温下为气体，其晶体为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，Hg是金属晶体常温下为液体，所以熔点从高到低顺序为：金刚石＞氯化钠＞汞＞干冰，所以熔点最高的是金刚石，故C正确；

故选C

解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，

故选：B．

解：A．氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电，故A错误； 

B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；

C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；

D．氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故D正确．

故选CD．

解：A．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故A错误；

B．KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，故B错误；

C．N和P是同主族元素的原子的结构相似，NH4+和PH4+的中心原子的价层电子对数相同，NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构，故C正确；

D．对于酸式酸根离子而言，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，NaHCO3溶液和NaHS溶液呈碱性，但NaHSO3溶液呈酸性，故D错误；

故选：C．