- 晶体的自范性
- 共198题
（2016•虹口区一模）某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是XX（ ）
正确答案
解析
解：A．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷属于有机物，故A错误；
B．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷是非极性分子，故B错误；
C． （NH4）2C2O4同时含有非极性键、极性键和离子键，是离子晶体，故C正确；
D．（NH4）2C2O4同时含有非极性键和极性键，属于离子晶体，不一定是分子晶体，故D错误；
故选C．
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙烯分子中σ键和π键的数目比为______．
（2）乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由______杂化变为______杂化．
（3）对比乙醇与乙醛，沸点较高的是______，其主要原因为______．
（4）乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应，生成乙酸和金属氧化物A．A的晶胞结构如图所示：
①A物质的化学式为______；其中阳离子的核外电子排布式为______；
②写出上述反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）乙烯分子中含有4条C-H，1条C=C，因此含有4+1=5条σ键，1条π键，二者的比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）乙烯中C采取sp2杂化，乙醇中C采取sp3杂化，乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由sp2杂化变为sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
（3）乙醇分子之间形成了分子间氢键，乙醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，因此乙醇的沸点高于乙醛，
故答案为：乙醇；乙醇分子之间形成了分子间氢键；
（4））①黑球代表铜，个数为4×1=4，白球代表氧，个数为8×
故答案为：Cu2O；[Ar]3d10 ；
②化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
解析
解：（1）乙烯分子中含有4条C-H，1条C=C，因此含有4+1=5条σ键，1条π键，二者的比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）乙烯中C采取sp2杂化，乙醇中C采取sp3杂化，乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由sp2杂化变为sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
（3）乙醇分子之间形成了分子间氢键，乙醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，因此乙醇的沸点高于乙醛，
故答案为：乙醇；乙醇分子之间形成了分子间氢键；
（4））①黑球代表铜，个数为4×1=4，白球代表氧，个数为8×
故答案为：Cu2O；[Ar]3d10 ；
②化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NF3分子中只含有N-F，N-F属于极性共价键，故A错误；
B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，易被察觉，故B错误；
C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D、在潮湿空气中反应，发生3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
下列有关叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故A正确；
B、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；
C、由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故C正确；
D、氯化铝的熔沸点低，因此AlCl3晶体是典型的分子晶体，故D错误；
故选D．
（2013春•合肥校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、过氧化钡中阴离子为过氧根离子，所以BaO2中钡离子与过氧根离子，NaCl中是钠离子与氯离子，LiH是锂离子与氢负离子，阳离子与阴离子个数比均为：1：1，故A正确；
B、NH3中的氢是2个电子的稳定结构，故B错误；
C、甲烷可与液溴在光照的条件下发生取代反应，而不是溴水，故C错误；
D、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故错误；
故选A．
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