热门试卷

解：A．食盐是离子晶体，葡萄糖是分子晶体，故A错误；

B．干冰变为气体是物理变化，破坏分子间作用力，氯化铵受热分解是化学变化，破坏化学键，故B错误；

C．二氧化硅是原子晶体，铁是金属晶体，故C错误；

D．液溴和苯都是分子晶体，故D正确．

故选D．

解：A、分子晶体一般含有共价键，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；

B、离子晶体中不一定含有金属元素，如铵盐，故B错误；

C、原子晶体是原子之间通过共价键形成，一定不含离子键，只要含有离子键就属于离子晶体，故C正确；

D、晶体含有阴离子一定含有阳离子，晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由金属阳离子以自由电子构成，故D错误．

故选：C．

解：A、离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，形成的晶体越稳定，故A正确；

B、NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；

C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；

D、氢离子和银离子提供空轨道而氧、氟、氨气提供孤电子对，所以三者之间都形成配位键，故D正确；

故选D．

解：A．干冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；

B．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故B正确；

C．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故C错误；

D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故D错误；

故选B．