- 晶体的自范性
- 共198题
下列变化过程不需要破坏化学键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘升华时破坏了分子间作用力，没有发生化学键破坏，故A正确；
B、铝与强碱性溶液可以发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故B错误；
C、氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出钠离子和氯离子而破坏离子键，故C错误；
D、氯气溶于水过程中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，破坏了共价键，故D错误；
故选：A．
（1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？______
（2）铁的原子序数为26，基态铁原子的原子结构示意图为______：已知FeO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误，但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是______．
（3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此推断下列说法错误的是______．
A．镁的硬度大于铝；B．镁的熔沸点低于钙；C．镁的硬度大于钾；D．钙的熔沸点高于钾．
（4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低．
则mp1______mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是______．氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是______．
正确答案
物理变化
⑧
AB
小于
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体
Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF
解析
解：（1）焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，故答案为：物理变化；
（2）Fe基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，因此原子结构示意图为
故答案为：
（3）A．铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A错误；
B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B错误；
C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C正确；
D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D正确．
故答案为：AB；
（4）有表中原子半径的数据可知：K的原子半径大于Cu的原子半径，因此铜的金属键较强，铜的熔点较高，
故答案为：小于；
（5）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；Mg2+的半径小于Na+的半径，MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，所以离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF．
故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体；Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF．
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B、冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力不同，故B错误；
C、氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D、碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
故选：D．
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；
B、玻璃态的水与冰的成分都是H2O，玻璃态水变成冰没有新物质生成，不是化学变化，故B错误；
C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；
D、玻璃态水与冰的成分一样，所以化学性质相同，故D错误．
故选C．
正确答案
解析
解：A．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B．SF6中S为+6价，不能和氧气反应生成SO2，故B错误；
C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体，故D错误，
故选C．
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