热门试卷

解：A．原子晶体中，熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸点金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；

B．离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比，铝离子带3个单位电荷、氧离子带2个单位电荷，钠离子、钾离子和氯离子都带一个单位电荷，且钾离子半径大于钠离子，所以熔沸点Al2O3＞NaCl＞KCl，故B错误；

C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量CBr4＞CCl4＞CF4，所以熔沸点CBr4＞CCl4＞CF4，故C正确；

D．NH3分子间可形成氢键，沸点最大，AsH3的相对分子质量大于PH3，因此沸点NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；

故选C．

解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；

B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；

C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；

D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；

故选B．

解：A、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故A正确；

B、Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；

C、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；

D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；

故选D．

解：A．石墨既不是原子晶体也不是分子晶体，属于混合晶体，故A错误；

B．准晶体不具备普通晶体的长程平移对称性，所以与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低，故B正确；

C．准晶体原子里排列有序，但原子位置之间有间隙，相同质量时，准晶体的体积较大，所以其密度较小，故C正确；

D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，硅酸钠、硅酸钙属于离子化合物，二氧化硅属于共价化合物，离子化合物中存在离子键，二氧化硅中硅原子和氧原子、硅酸根离子中硅原子和氧原子之间都存在共价键，故D正确；

故选A．