- 晶体的自范性
- 共198题
有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M，图中○代表阴离子N，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8×
B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×
则阳离子和阴离子的比值为
C、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×
D、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8×
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，P4是单质而不是化合物，故B错误；
C．CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，故C正确；
D．π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故D错误；
故选C．
Na2O的晶体类型是______，从物质间的转化关系看其物质类别为______，它的电子式为______．
正确答案
解：Na2O是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，氧化钠可以和酸之间发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，电子式为：
解析
解：Na2O是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，氧化钠可以和酸之间发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，电子式为：
下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；
B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；
C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；
D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；
故选D．
A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构．则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）
BNH5中既有共价键，又有离子键
C它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
DNH5的电子式为：
正确答案
解析
解：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；
B．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，故B正确；
C．NH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故C正确；
D．根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故D正确．
故选A．
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