热门试卷

解：A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；

B．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl-＞F-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；

C．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl-＞F-，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；

D．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误．

故选B．

解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，故A错误；

B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；

C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，故C正确；

D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；

故选C．

解：A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；

B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；

C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；

D．NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，N元素的化合价均为-3价，NH5中-1价H变为0，H2O中+1价的H变为O，水是氧化剂，NH5是还原剂，生成1mol氢气，转移1mol电子，故D错误；

故选BC．

解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；

B．P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键，故B错误；

C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故C正确；

D．合金的熔点比各成分金属的低，硬度大，故D正确．

故选B．