- 晶体的自范性
- 共198题
第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（ ）
正确答案
解析
解：C、Si都属于第IVA族元素，但C位于第二周期、Si位于第三周期，原子晶体的构成微粒是原子，
A．金刚砂是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，但该物质属于化合物，故A错误；
B．金刚石的构成微粒是原子，属于原子晶体，但C位于第二周期，不符合条件，故B错误；
C．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，且Si元素位于第三周期，单晶硅属于单质，所以符合条件，故C正确；
D．二氧化碳的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，且二氧化碳属于化合物，不符合条件，故D错误；
故选C．
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
正确答案
解析
解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；
B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；
C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；
故选C．
按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D．KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体
（1）熔化时不需破坏化学键的是______，熔化时需破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______．
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是______（填字母代号）．
正确答案
EF
B
B
E
CD
解析
解：（1）晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力．金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低．再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低．
（2）NH4Cl是NH4+和Cl-以离子键结合的离子晶体，在NH4+中N与H之间是共价键，同理在NO3-中，N与O之间也是共价键，K+和NO3-之间是离子键；
故答案为：（1）EF；B；B；E；（2）CD．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，Al2O3熔融时能导电属离子晶体，故A错误；
B．在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，单质硅是非金属单质，故C错误；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，与2个Si原子相连，Si处于中心，O处于4个顶角，每个Si原子周围有4个O原子，为原子晶体无分子，故D错误；
故选B．
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；
C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；
D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．
故选D．
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