热门试卷

解：A、SO2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，SiO2是共价键结合的原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；

B、CO2和H2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型相同，故B正确；

C、NaCl是由离子键构成的晶体为离子晶体，HCl是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；

D、KCl是由离子键构成的晶体为离子晶体，CCl4是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；

故选B．

解：A．离子晶体由阴阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离子键，故A正确；

B．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，原子晶体中，只存在共价键，故B正确；

C．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故C错误；

D．稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故D错误．

故选AB．

解：A．碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；

B．溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；

C．酒精溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；

D．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；

故选D．

解：A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；

B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为=4，故B正确；

C．每个碳原子为3个环共用，一个正六边形含有碳原子个数=6×=2，则每个碳原子可形成个环，每个碳被3个键共用，则每个碳原子可形成键，在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：×2：×2=2：3：1，故C错误；

D．图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×=1：3，化学式为AB3，故D错误；

故选CD．