晶体的自范性_章节学习

1

题型：简答题

|

简答题

钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．

（1）Cu2+基态的核外电子排布式为______；

（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为______，阳离子的配位数为______；

（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是______；

（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是______，A中铜元素的化合价为______．

正确答案

解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，

故答案为：1s22s22p63s23p63d9；

（2）黑色球表示氯离子，白色球表示钠离子，钠离子数目=1+12×=4，氯离子数目=+6×=4，所以每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是4、4，一个钠离子周围是6个氯离子，所以配位数为6，故答案为：4；6；

（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高，氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低，故答案为：氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；

（4）A的晶胞如图2所示，黑色球的个数是8×+6×=4，白球为4个，所以A的化学式是CuI，A中铜元素是+1价，故答案为：CuI；+1．

解析

解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，

故答案为：1s22s22p63s23p63d9；

（2）黑色球表示氯离子，白色球表示钠离子，钠离子数目=1+12×=4，氯离子数目=+6×=4，所以每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是4、4，一个钠离子周围是6个氯离子，所以配位数为6，故答案为：4；6；

（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高，氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低，故答案为：氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；

（4）A的晶胞如图2所示，黑色球的个数是8×+6×=4，白球为4个，所以A的化学式是CuI，A中铜元素是+1价，故答案为：CuI；+1．

1

题型：填空题

|

填空题

下列给出几种物质的熔点数据：

回答下列问题：

（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO______，AlCl3______，晶体B______，CCl4______．

（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能______（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是______．

（3）CBr4分子的空间构型是______，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是______．

正确答案

离子晶体

分子晶体

原子晶体

分子晶体

大于

电荷数多，晶格能大

正四面体

CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点

解析

解：（1）氧化镁是离子晶体；氯化铝的熔点低是分子晶体；晶体B的熔点高是原子晶体；四氯化碳的熔点低是分子晶体，故答案为：离子晶体；分子晶体；原子晶体；分子晶体；

（2）NaCl的熔点高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，故答案为：大于；电荷数多，晶格能大；

（3）CBr4分子中的碳是sp3杂化，所以分子的空间构型是正四面体结构；CBr4和CCl4都是分子晶体，相对分子量越大，熔点越高，CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，故答案为：正四面体；CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．

1

题型：单选题

|

单选题

关于物质的说法正确的是（　　）

A食盐是非晶体

B石墨是绝缘体

C通过过滤可以除去水中所有的杂质

D铵态氮肥不能与碱性物质混合

正确答案

D

解析

解：A．晶体是指具有规则的几何外形的固体，食盐是氯化钠的俗名，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成的离子晶体，故A错误；

B．石墨可以导电，是导体，而不是绝缘体，故B错误；

C．过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的常用方法，溶于液体中的杂质无法通过过滤去除，如无法通过过滤除去蔗糖溶液中的氯化钠，故C错误；

D．凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以不能与碱性物质混合，故D正确；

故选D．

1

题型：多选题

|

多选题

下列说法正确的是（　　）

A体心立方是金属最密堆积形式

B24g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

CNaCl晶体中Na+的配位数为4

D中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致△H偏低

正确答案

B,D

解析

解：A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，是金属最密堆积的形式，故A错误；

B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×=2个，24g金刚石中含C原子的物质的量为2mol，则含有C-C键的个数为4NA，故B正确；

C、NaCl晶体中Na+配位数为6，而不是4，故C错误；

D、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失，会导致△H偏低，故D正确；

故选BD．

1

题型：单选题

|

单选题

下列说法正确的是（　　）

A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

正确答案

C

解析

解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；

B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；

C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；

D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；

故选C．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析