- 晶体的自范性
- 共198题
下面有关晶体的叙述总，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构，沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个Cs+周围最近的Cs+个数是6，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D错误；
故选BD．
“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（ ）
正确答案
解析
解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体，故选：B．
常见晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体．现有四种晶体：①干冰②氯化铯③金属钠④金刚石．请回答下列问题：
（1）干冰属于______晶体．
（2）相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是______．（用序号表示）
（3）下图中表示氯化铯晶体结构的是______．（填字母编号）
正确答案
解：（1）干冰是二氧化碳的固态形式，分子间以分子间作用力相结合，属于分子晶体，故答案为：分子；
（2）干冰属于分子晶体，氯化铯属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，熔点较低，金刚石属于原子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下，钠是固态，而二氧化碳是气体，因此相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，因此A为CsCl的结构，故答案为：A．
解析
解：（1）干冰是二氧化碳的固态形式，分子间以分子间作用力相结合，属于分子晶体，故答案为：分子；
（2）干冰属于分子晶体，氯化铯属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，熔点较低，金刚石属于原子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下，钠是固态，而二氧化碳是气体，因此相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，因此A为CsCl的结构，故答案为：A．
某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；
C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C-H极性键，故C正确；
D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故D正确．
故选A．
（2015秋•邢台期末）已知H2O
正确答案
解析
解：A．H2O+是离子，不是化合物，因此H2O和H2O+不是同分异构体，故A错误；
B．H2O+中O的化合价是-1价，具有较强的氧化性，故B正确；
C．水分子间通过氢键形成的“网”，不是新的化合物，故C错误；
D．能量越高越不稳定，物质由不稳定趋向于稳定，H2O（g）→H2O（l）→H2O（s），故D错误；
故选B．
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