热门试卷

解：A．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性强于硅，且非金属性强弱与氧化物的聚集状态无关，故A错误；

B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键都为极性共价键，故B错误；

C．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半径大于碳，所以硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且键能大小与其氧化物的聚集状态无关，聚集状态与熔点有关，与晶体类型有关，故C错误；

D．二氧化硅晶体是立体的网状结构，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态，二氧化碳为分子晶体，熔点低，常温下为气态，故D正确；

故选D．

解：A．水蒸气分子间剧烈较大，分子间作用力较弱，不存在氢键，故A错误；

B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；

C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；

D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故D错误．

故选C．

解：：①由表格中的数据可知CaS的熔点较高，则CaS属于离子晶体，故①正确；　

②分子晶体的熔沸点较低，由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；

③原子晶体熔沸点较高，由表格中的数据可知碳化硅熔点最高，为原子晶体，碳化硅是空间网状结构，每个硅原子连接4个碳原子，形成正四面体结构，无分子存在，故③错误；

④由表格中的数据可知MgCl2的熔沸点较高，则MgCl2属于离子晶体，在熔化状态能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故④错误；

故选B．

解：该元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，根据元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，可知该元素最高正价为+4价，最低负价为-4价，

如用X表示该元素符号，x表示该元素的相对原子质量，则其最高价氧化物和其气态氢化物的化学式可分别表示为XO2、XH4，式量之比（x+32）：（x+4）=11：4，

解得x=12，该元素为C，碳元素的最高价氧化物形成的晶体为干冰，属于分子晶体，

故选A．