- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
已知化学方程式
7Cl2+14NaOH 
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
正确答案
(1)5∶9 (2)40.5 g。
(1)7 
9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。
N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO3
7
7×71.0 404.5
49.7g m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。
已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①
4HCl(浓)+MnO2
4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑ ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
正确答案
(1)AB (2)KMnO4>MnO2>O2
题给3个反应中，还原剂都是浓盐酸(或HCl)，氧化产物都是Cl2，氧化剂分别是KMnO4、MnO2和O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯气；②式中MnO2需要在加热条件下才能将HCl氧化；③式中O2不仅需要加热，而且还需要催化剂才能将HCl氧化。由此可知氧化剂的强弱。
（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （填符号）。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到 mol电子。
正确答案
（1）C； K2S和2NO2。（每空2分，共4分，少写错写均不得分）
（2）1.2 （2分）
略
配平下面离子方程式。
正确答案
2 Mn
先根据化合价升降总数相等找出Mn2+和
离子反应方程式配平后不仅要符合质量守恒，还要符合两边电荷总数相等。如上述反应中配平后左边离子共带（-1×2-1×5+1×6=-1）1个负电荷，而右边离子共带（+2×2-1×5=-1）1个负电荷，所以配平正确。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。
正确答案
(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成
(1)由于NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为：14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若产生标准状况下
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